A．原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應

B．原電池中，電流的方向是負極導線正極

C．雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導線代替

D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

（1）砷元素有+2、+3 兩種常見價態(tài)。雄黃在空氣中加熱至 300℃時會生成兩種氧化物，其 中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3)，則物質 a 是_____，可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4，寫出該反應的化學方程式：________。

（2）亞砷酸 H3AsO3 可以用于治療白血病，其在溶液中 存在多種微粒形態(tài)，25℃時，各種微粒物質的量分數(shù)與 溶液的 pH 關系如圖所示。

①人體血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之間，用藥后人體中 含砷元素的主要微粒是_____。

②下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 時，溶液顯堿性

B．25℃時，H3AsO3 的第一電離平衡常數(shù)的值 Ka1=10-5

C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

③將 KOH 溶液滴人亞砷酸溶液，當 pH 調至 11 時發(fā)生反應的離子方程式 是_____。

（3）P 和 As 屬于同主族元素，存在亞磷酸（H3PO3)，該酸與足量的 NaOH 溶液反應生成Na2HPO3。工業(yè)電解 Na2HPO3 溶液可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產品室中反應的離子方程式為_____；

②得到 1mol 亞磷酸的同時，陰極室制得 NaOH 質量為_____g。

A. 醫(yī)用酒精B. 氯化鈉溶液C. 葡萄糖溶液D. 碘酒

A．置換反應 B．化合反應 C．氧化還原反應 D．復分解反應

【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有 ( )
①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析
③膠體聚沉 ④鹽類水解
⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應
A.①②③④
B.①③④⑥
C.②③④⑤
D.②③⑤⑥

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

(1)乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷的反應方程式為______________________。

(2)氯乙烷用于冷凍麻醉應急處理的原理是_________。

A．氯乙烷不易燃燒 B．氯乙烷易揮發(fā) C．氯乙烷易溶于有機溶劑 D．氯乙烷難溶于水

(3)制取CH3CH2Cl最好的方法是________。

A．乙烷與氯氣反應 B．乙烯與氯氣反應C．乙烷與HCl反應 D．乙烯與HCl反應

(4)選擇上述方法的理由是_________；制取發(fā)生反應的化學方程式為________________。

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

A. 推廣新能源汽車B. 大力發(fā)展小型火力發(fā)電廠

C. 推廣使用一次性塑料袋和用品D. 多乘公共交通工具少開私家車出行

A. Li是正極，電極反應為Li－e－===Li＋

B. Li是負極，電極反應為Li－2e－===Li2＋

C. MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e－===MnO

D. Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋