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【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）

A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p2C. 1s22s22p3D. 1s22s22p63s2

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科目： 來源： 題型：

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的族是

A. IIAB. IIBC. VIIID. IB

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【題目】若用X代表F、C1、Br、I四種鹵族元素，下列能夠表達它們的共性反應的是（）

A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXO

C. 2Fe＋3X2=2FeX3 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

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【題目】電化學及溶解沉淀的相關問題

(1)由下列物質冶煉相應金屬時，采用電解法的是________（填字母，下同）。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的

是_________。

a.電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極、發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質量減少64g，則轉移電子數為2NA個 f. SO42-的物質的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

(3)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：______________。

(4)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時正極反應式為____________。

(5) 為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。

步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，靜置	出現白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。	溶液變?yōu)榧t色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液	現象a_____________，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液	出現黃色沉淀。

已知：. AgSCN是白色沉淀。

Ⅱ. 相同溫度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。

①步驟3中現象a是__________________。

②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現象_________________。

③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為___________mol·L-1。（忽略溶液體積變化）

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【題目】電解質溶液相關問題

(1)下列事實可證明氨水是弱堿的是_______（填字母序號）。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B.常溫下，0.1 mol·L-1氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下，0.1 mol· L-1氯化銨溶液的pH 為5

(2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字說明）；常溫下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（寫出計算數值結果）。