A. 馬鈴薯植株缺K，將會造成其產(chǎn)量下降

B. Mg是葉綠體中各種色素分子必不可少的組成元素

C. Cu參與組成的血紅蛋白

D. P是組成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多種化合物的組成元素

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

已知：①

②

③（R表示烴基或芳基）

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________________

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________________。

（5）F的分子式C24H28O2，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)____________________________。

（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）________________________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________________________

A. B. C. D.

實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許98％硫酸加入燒杯中，水浴加熱30 min；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③在5560℃條件下，緩慢滴加混酸(65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為4 : 3)溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻、過濾后再重結(jié)晶得二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O

C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O

C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

(1)實鹼①加入98%硫酸少許的目的是_____________。

(2)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為____________。

(3)冷凝水的進(jìn)口是_______(填“a”或“b”)。

(4)裝置B的作用為___________。

(5)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是______________。

(6)當(dāng)尾氣中n(NO2) :n(NO)=1:1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為__________。若用步驟④后含硫酸的母液來吸牧氮氧化物，其優(yōu)點是_____，缺點是________。

(7)二水合草酸晶體純度的測定。稱取該晶體0.12g，加水溶解，用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，該反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此時溶液顏色由_____變?yōu)?/span>_____。滴定前后液面讀數(shù)如圖所示，則該晶體中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。

（2）凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等) 除去。

① 優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為___________。

② 亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為___________________。

II.某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，設(shè)計如下探究實驗：

已知：

①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2:1:4；

②該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線I、路線II進(jìn)行實驗。每步部反應(yīng)完全。

請按要求回答下列問題:

（1）由路線I的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是_________。

（2）由實驗流程圖可推得.含氧酸鹽W的化學(xué)式是_______；由路線II可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為_______g。

（3）無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為 _______________。

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。

A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3

（1）少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S。

已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1

②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1

@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1

則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(2) CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

① CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)△H_______0 (填“>”或“<”)

圖2中曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為___________。測得B(x，60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=___________。

②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數(shù)K=___________。

(3)處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。

②在實際處現(xiàn)過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H15O3

B. 該有機(jī)物不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)可以生成1 mol氫氣

D. 1 mol該有機(jī)物可以與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)