A. N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

A. 混合氣體的顏色不再改變B. H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1：1：2

C. 混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)相等D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

A. 氯氣可用于藥物的合成

B. 鈉和鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C. 硫酸銅可用于飲用水消毒

D. 生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量

A. 自燃性 B. 易分解 C. 還原性 D. 氧化性

A. 鐵片連接電源的負(fù)極

B. 電解時(shí)，每生成lmolFeO42-，轉(zhuǎn)移電子3mol

C. CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去

D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更強(qiáng)，故pH<7時(shí)處理廢水效率更高

已知：

①“水浸過(guò)濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)

②除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙燒”過(guò)程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時(shí),需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過(guò)量，則因過(guò)量引起反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)上還可以在“水浸過(guò)濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過(guò)高就排入河流中，會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測(cè)定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

A. SO2+H2O2=H2SO4B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag

C. 2HClO=2HCl+O2↑D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O

A. 氫原子的2s軌道能量較3p能級(jí)高

B. 鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布

C. p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D. 能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_______；B中所含的官能團(tuán)是__________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________ 。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是________；反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

（3）寫(xiě)出CH3COOCH2CH3的同分異構(gòu)體（含有酯基）______________________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：

A、合成路線①的方程式為____________________；

B、成路線④的方程式為_____________________；

C、物質(zhì)E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程為___________________________；

D、寫(xiě)出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反應(yīng)方程式______________________；

E、寫(xiě)出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。

（5）如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28 g。則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：__________（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）。

A. A B. B C. C D. D