【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

若A 是一種淡黃色固體單質．則C與H2O反應的生成物為______（填化學式）。

（2）Na2O2也是一種淡黃色固體，Na2O2與CO2反應生成O2和_______（填化學式）。

（3）寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學方程式：_________________。

（1）二硫化鉬（MoS2)是重要的固體潤滑劑。

向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

發(fā)生反應:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ mol-1，測得在不同溫度下達到平衡時各氣體的物質的量分數(shù)如圖所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器內的總壓：P點________Q點。

③P點對應溫度下，H2的平衡轉化率為________，平衡常數(shù)K=________。

（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S)在冶煉過程中會產生大量的SO2。已知冶煉過程中部分反應為：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱化學方程式為___________________________。

（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉化為NH4HSO3。已知常溫下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收過程中氨水與SO2恰好完全反應，則所得溶液在常溫下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

（4）在500℃下硫酸銨分解會得到4種產物，其含氮物質的物質的量隨時間的變化如上圖所示。則該條件下硫酸銨分解的化學方程式為_________________________。

回答下列問題：

（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）“溶解”時放出的氣體為________（填化學式）。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為。

（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“調pH1”時，溶液pH范圍為________；過濾2所得濾渣的成分________（填化學式）。

（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。

（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池，廣泛應用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應為:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應式為________；放電時負極的電極反應式為________。

（1）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。

（2）該反應屬于______（選字母，可多選）。

A．加成反應 B．取代反應 C．水解反應 D．酯化反應

（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應的化學反應方程式：________________。

（4）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________；其反應方程式為_______________。

A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應

C. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

D. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

A.NaClB.CaOC.CH3COONaD.NH4Cl

A. a線代表的是PbCO3

B. T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d點可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 個P-P鍵

B. 1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合氣體完全燃燒，產生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA

D. 常溫下，將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA