A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

A. H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B. NaHR在溶液中水解程度小于電離程度

C. pH<7.2的溶液中一定存在：c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)

D. 含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯

B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體

C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應

D. 環(huán)已烷分子中所有原子在一個平面內(nèi)

A. 乙烷與氯氣反應B. 乙烯跟氯氣反應

C. 乙炔跟氯氣反應D. 乙烯跟氯化氫反應

(1)P原子價電子排布圖為____。

(2)四(三苯基磷)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1。

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋：_________。該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成，物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為____；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為____。

(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為____；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。

(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是________，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強弱順序為H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。

(6)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。

①寫出合成磷化硼的化學反應方程式：____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構(gòu)型分別是________、________。

A．F B．Cl C．Br D．I

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結(jié)論正確的是

A. 該反應的ΔH>0 B. 平衡常數(shù)：K(C)< K(D)

C. 壓強：p1>p2 D. 達到平衡時，反應速率：v(A)> v(B)

A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA

B. 常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

D. 密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8