A. 左側鋅片是負極，右側鋅片是陽極 B. 左側銅片上的電極反應為2H++2e-=H2↑

C. 陰離子移動方向分別由②→①、③→④ D. 左側變紅色的區(qū)域是②、右側變紅色的區(qū)域是④

A. A B. B C. C D. D

【題目】能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3，已達平衡狀態(tài)的標志是

A. SO2和SO3的物質的量濃度相等

B. 反應容器內氣體的密度不隨時間變化而變化

C. 單位時間內生成2mol SO3時，同時生成lmolO2

D. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:l:2

請回答下列問題：

（1）寫出C的結構簡式：__________________，A分子內含有的官能團是_______（填名稱）。

（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，③________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：①________________________；⑤________________________。

（4）某同學欲用下圖裝置制備物質C，將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________。

A. 單質的化學性質活潑，易失電子發(fā)生還原反應

B. 堿金屬單質具有強還原性，形成的離子具有強氧化性

C. 除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中

D. 化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價

完成下列填空：

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出陰極的電極反應式_______________，該反應為________（選填“氧化”、“還原”）反應。若轉移5mol電子，生成氯氣______L（標準狀況下）。

（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟。“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是________________。在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉化為Br-和BrO3-，同時有CO2生成，寫出反應的化學方程式________________________________。

（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_____________。

（4）足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵。運用原子結構和元素周期律簡要說明導致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因__________________________________。

A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI

C. 這種化合物不能跟堿反應 D. 該化合物不易溶于水

A. CH4、CCl4和CH3C1都是正四面體結構

B. 標準狀況下，2.24L一氯甲烷含有的分子數(shù)為6.02×1022

C. 甲烷與氯氣的取代反應，生成的產(chǎn)物中CH3C1最多

D. 四氯化碳是一種常見的有機溶劑，密度比水小

A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥