已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節(jié)電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

A． 3-甲基-2-乙基戊烷

B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷

C． 鄰甲基苯酚

D． 2-甲基-3-戊炔

A. 使用催化劑不改變反應速率B. 降低壓強，反應速率增大

C. 升高溫度能加快反應速率D. 增加N2的濃度，反應速率減慢

A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，不能和任何酸反應

B. 光導纖維的主要成分是晶體硅

C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅

D. 明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質

A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為___________。

已知：①E的結構簡式為 ，紅外光譜法測得F、K分子均含有甲基。

②

（1）A按系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。

（2）反應①的反應類型為________________，設計步驟①③目的是______________。

（3）有機物甲的結構簡式為_______________。

（4）寫出F與K按物質的量1:1共聚形成高分子化合物的化學方程式為______________________________。

（5）有機物乙是J的同系物，且比J少一個碳原子，乙有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。

a．含有酚羥基

b．能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應

c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d．核磁共振氫譜有5組峰

（6）參照上述合成路線，設計一條由乙二醇和苯為原料（無機試劑任選）制備苯乙酸 （）的合成路線_________。

（1）C在周期表中的位置__________________________；

（2）B 元素的原子結構示意圖____________________________；

（3）化合物D2C的電子式______________________________；

（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機物的穩(wěn)定性強弱關系（用相應的化學式表示）：____ > ____；

（5）C、D離子的半徑大小關系為C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有__________填選項）。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健

C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液現(xiàn)象是：___________，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_________________溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，因此應在B、D之間增加一個盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

A．單位時間內消耗2mol N2，同時生成4mol NH3

B．單位時間內消耗3mol H2，同時生成2mol NH3

C．單位時間內生成2mol N2，同時生成6mol N—H鍵

D．混合氣的密度不再隨時間而改變

E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

F．單位時間內生成2mol NH3，同時又生成2mol H—H鍵

⑵恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；

反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。平衡時NH3的物質的量為___________；

原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。