回答下列問題：

（1）青蒿素的分子式為________；氫化青蒿素分子中官能團名稱為______________。

（2）反應①反應類型為______；由此可判斷青蒿唬酯不可能發(fā)生的反應類型有 ________。（寫序號）

A．酯化反應 B．水解反應 C．還原反應 D．加聚反應 E.氧化反應

（3）有機物D是分子式為C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物，其結構簡式為_________。

（4）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②的化學方程式____________________________。

（5）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F， F的結構簡式為________，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數比為3︰2︰2︰1，寫出符合條件的有機物G的所有同分異構體的結構簡式_____。

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。

(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g

A．右側CO與CO2分子數之比為1∶3

B．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側CO的質量為1.75 g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24

A．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O4

(1)三次檢驗結果中第__________次檢驗結果不正確。

(2)檢驗時，為了確定溶液中是否存在、Cl、進行下列實驗：

第一，向溶液中滴加____________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第二，繼續(xù)加入過量的__________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________(填化學式)溶液，其目的是__________；

第四：過濾，再向濾液中加入__________(填化學式)溶液，其目的是__________。

(3)為了確定的存在，寫出鑒定的實驗方法和現象： 。

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放________。

(2)過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗里液面應____________。

(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，反應的化學方程式為_______________________。

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是__________________，反應的化學方程式為________________。

A. 該反應的化學方程式為3X+Y 2Z

B. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

C. 反應開始至2 min，Z的反應速率為0.05 molL﹣1min﹣1

D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.8倍

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標號)。

A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管

(2)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。

實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）

(3)①儀器A的名稱為_______________。

②反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填標號)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產品。

實驗三：測定餾分中肼含量。

(4)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定時，碘的標準溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴定終點的現象為____________________。

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O)的質重分數為__________。

A. 原子半徑：W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. 圖中物質的轉化過程均為氧化還原反應

D. a一定由W、X兩種元素組成