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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。

回答下列問(wèn)題:

(l)寫(xiě)出②的元素名稱(chēng)_______;

(2)元素⑥的氫化物的化學(xué)式是_______;

(3)將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào));

(4)元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知:A是氣體單質(zhì),C 是紅棕色氣體。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出C的化學(xué)式:________

(2)在上圖D→B的過(guò)程中,D表現(xiàn)出強(qiáng)_____(填氧化性還原性”);

(3)寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(Fe2、Fe3的硫酸鹽及少量CaOMgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:

(1)在廢渣溶解操作時(shí),應(yīng)選用________溶解(填字母)。

A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少寫(xiě)出兩點(diǎn))。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說(shuō)明)是:______________________________________________________。

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。

(6) 銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:

稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。

量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

將步驟所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。

通過(guò)計(jì)算,可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為___________________________。(已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計(jì)算過(guò)程中不考慮固體損失和氣體溶解。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是________;乙的作用是________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填寫(xiě)字母)。

a.氯化鈉溶液    b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))即可除去。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下 提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2克氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為:CH3OH + H2O — 6e==CO2+ 6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e==4OH

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____填序號(hào))。

a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

2己知AlCl3的沸點(diǎn):1 90 ℃ 2.5個(gè)大氣壓),但是它在178 ℃ 就開(kāi)始升華,則AlCl3的晶體類(lèi)型為_______;為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 (3原子序數(shù)小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T Q 2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為__________, Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______

4下圖是從NaClCsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是下圖中的_______(填序號(hào))。

5[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______(填序號(hào))

配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵

已知:[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3 被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________

6XY可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中XY的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a b晶體密度為pg · cm-3,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm ( NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含p、ab、N的代數(shù)式表達(dá))

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)),某小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有氧化性。

(1)濾液A的主要成分_____填寫(xiě)化學(xué)式),濾液B所含金屬陽(yáng)離子為________。

(2)反應(yīng)的離子方程式是_________

(3)反應(yīng)之前要洗滌濾渣B,對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。

(5)稀土元素的提純還可采用萃取法。己知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來(lái),過(guò)程表示為Ce2(SO4)3(水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+3H2SO4(水層),________ (填主要儀器)分液的到CeT3(有機(jī)層),再加入H2SO4獲得較純凈的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取的原因是________。

(6)用滴定法測(cè)定制得的Ce2(SO4)3產(chǎn)品純度。

若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(填“偏大”、“偏小無(wú)影響”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】從環(huán)己烷可制備1,4—環(huán)己二醇的二醋酸酯。下面是有關(guān)的8步反應(yīng)(其中所有無(wú)機(jī)物都已略去):

其中有3步屬于取代反應(yīng),2步屬于消去反應(yīng),3步屬于加成反應(yīng)。

(1)屬于取代反應(yīng)是______________,屬于加成反應(yīng)是_______________(填反應(yīng)序號(hào))。

(2)B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:B________________,D___________________

(3)寫(xiě)出第2步的反應(yīng)方程式 ________________________________________________ 。

(4)有三種不同的基團(tuán),分別為—X、—Y、—Z,若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子,能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是 _____________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D若用銅制U形物代替鹽橋,工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量,質(zhì)量會(huì)減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無(wú)色透明,具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:

CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

實(shí)驗(yàn)1:制備N(xiāo)aClO溶液。(已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)圖甲裝置I中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標(biāo)號(hào))

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶

(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。

實(shí)驗(yàn)2:制取水合肼。

(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快,部分N2H4·H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�,降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式:________________________。充分反應(yīng)后,蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實(shí)驗(yàn)3:測(cè)定餾分中水合肼的含量。

(5)稱(chēng)取餾分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中,調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15 mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)

①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。(填標(biāo)號(hào))

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前,滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視

d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后,直接裝標(biāo)準(zhǔn)液

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。

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