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【題目】如圖是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.
試回答下列問題:
(1)以上元素中,屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號),h在周期表的位置是_________。
(2)由e、f以原子個數(shù)1∶1形成的晶體中,化學(xué)鍵類型為______________。
(3)元素k的基態(tài)原子電子排布式為__________;畫出c的核外電子排布圖:_____________。
(4)元素c的電負(fù)性______元素g的電負(fù)性(填“>”、“=”、“<”),元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。
(5)工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________________________,f、 h兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
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【題目】香料甲和G在生活中有很多用途,工業(yè)上利用有機(jī)物A()來制備,其合成路線如下:
已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
回答下列問題:
(1)C的名稱是____,G中官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)②的反應(yīng)類型是________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(3)下列關(guān)于C的敘述正確的是___________.
A. 分子式為C9H10O B. 1mol E最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng) D. 最多有9個碳原子位于同一平面
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。
(6)F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。____________
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【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B).則此反應(yīng)可表示為( )
A.2A+3B=2C
B.A+3B2=C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】銅和鋅在工業(yè)中有重要作用�;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知氫氧化銅能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+,則1mol[Cu(NH3)4]2+中含有______個σ鍵。
(2)CuO和Cu2O都能溶于鹽酸,且Cu2O易發(fā)生歧化反應(yīng),寫出Cu2O與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________。
(3)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是_______________________。
(4)ZnF2具有較高的熔點(872℃),而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點都比較低,原因是________________。
(5)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為_____________,C原子的雜化形式為_____________。
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【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)△H=-510 kJ·mol-1
D. 曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化
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【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_______。
(2)AlH4-的空間構(gòu)型為_______________,中心原子Al的軌道雜化方式為________;
(3)AlCl3在178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________________(標(biāo)明配位鍵)。
(4)NaH的熔點為800℃,不溶于有機(jī)溶劑NaH屬于____晶體,其電子式為_____________。
(5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個;NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為__________(填化學(xué)式)。
(6)NaAlH4的釋氫機(jī)理為:每3個AlH4-中,有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為____________________________________________。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為___________,NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)與NaOH反應(yīng)。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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【題目】室溫時,將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中,生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是( )
A.0.1mol/L鹽酸15mL
B.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL
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【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是( )
A.分子個數(shù)
B.原子個數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量
D.物質(zhì)的量
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