科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH相同的NaOH溶液和溶液分別加水稀釋
隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是
A. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B. c點(diǎn)溶液中c
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度
D. 等體積的b、c兩點(diǎn)溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積相等
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【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B. 煤、石油、天然氣均為化石能源,是非再生能源
C. 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH<0
D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
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【題目】(1)4.9 g H2SO4含________________個(gè)H2SO4分子,能和__________mol NaOH完全反應(yīng)。
(2)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為________________。
(3)在同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和NO,其體積之比為___________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8 L CH4,②9.03×1023個(gè)NH3分子,③85 g H2S三種氣體,對(duì)這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是________________ (填序號(hào))。
(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C,則該化合物的化學(xué)式是____________。
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)為______;
(2)焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是_______(答出一條即可);
(3)試配平焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為__MoS2+__O2 __MoO3+___SO2,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)
(4)堿浸時(shí),MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________;
(5)下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是____。
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是:__________________。
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【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
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【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,該廠出廠產(chǎn)品說(shuō)明書如下:
①漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式:_____________________________;______________。
②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為___________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算:原混合物中Na2O的質(zhì)量為___________g,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為___________。
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛.SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問(wèn)題:
(1)儀器c的名稱是________
(2)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為________________________
(3)下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是_______
方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
發(fā)生裝置 | ||||
所選試劑 |
|
(4)d的虛線框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置,按氣流方向順序這兩個(gè)裝置的作用分別是_______________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的方法是 _________(已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃)
(6)試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)____________________________________________。儀器自選。
限選的試劑:SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、品紅溶液、pH試紙。
(7)為測(cè)定某工廠的空氣中二氧化硫含量,探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在試管中加入一定量的含碘(I2)0.635mg的碘溶液,再加入2~3滴淀粉溶液,向試管中通入空氣,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)恰好完全反應(yīng),共用去空氣體積為500L。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷出此空氣中二氧化硫的濃度_____mg/m3。(化學(xué)方程式為:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
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【題目】只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開(kāi)的是 ( )
A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號(hào)是Tl,以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B.能生成+3價(jià)離子化合物
C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
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