已知：(1) ；

(2)碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定

請回答:

(1)A→B的反應類型為_____________。

(2)有關物質(zhì)D的敘述錯誤的是______(填序號)。

A.能使KMnO4溶液褪色 B.能縮聚成高分子

C.能與甲醇發(fā)生酯化反應 D.能發(fā)生水解反應

(3)B→C過程中反應1的化學方程式為____________。

(4)F的結構簡式為_____________。

(5)寫出滿足下述條件的E的同分異構體____________。

①水解產(chǎn)物能消耗2molNaOH；②分子中有三種不同類型的氫；③只含一個甲基

(6)結合題給信息，以乙烯為原料制備2-丁醇，設計合成路線(其他試劑任選) ____________。

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________mol·L－1（保留兩位有效數(shù)字）。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A、如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，另外還需要一種玻璃儀器

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組需要500mL 1.2mol·L－1的稀硫酸，所用原料為98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

②需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

③容量瓶使用前需檢查是否漏水，應如何檢查__________________________。

④下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。

A、取用濃硫酸時仰視刻度線

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗

C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

D、定容時仰視容量瓶刻度線

E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作

F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴 蒸餾水至刻度線

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增加反應物的用量一定能增大反應速率
B.化學反應速率只能加快不能減慢
C.決定化學反應速率的主要因素是濃度
D.參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素

【題目】燒柴禾時，通常把木柴架空一些才能燃燒更旺，這是因為（ ）
A.使柴禾和空氣充分接觸
B.散熱的速率快
C.木柴是可燃物
D.可以降低著火點

（1）甲室中的原子個數(shù)約為 ______________個，H2與O2的質(zhì)量比為_____________。

（2）維持溫度不變，將隔板A固定在“3”處，將隔板B固定在“5”處，此時甲、乙兩室中氣體的壓強比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應，反應后恢復至標準狀況。甲室與乙室此時的體積比為__________。

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

請回答：

（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中

C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。

（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是_______ 。

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

A.甲烷及其氯代物中都只存在極性鍵B.甲烷及其氯代物都是正四面體結構

C.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，共生成四種物質(zhì)

【題目】混合物也有摩爾質(zhì)量，稱為平均摩爾質(zhì)量（符號：），以下關于的算法錯誤的是

A. 某混合氣體在標準狀況下密度ρ=1.429g/L，則該混合氣體的=32g/mol

B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的=30g/mol，則CO和CO2的體積比為7:1

C. 已知反應：(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體（溫度200°C下）的=26.3g/mol

D. 一定溫度和壓強下，空氣的密度是氫氣密度的14.3倍，則此時空氣=28.6g/mol

A.煤的氣化和液化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油、柴油等

C.石蠟油高溫分解的產(chǎn)物中含有烷烴和烯烴

D.石油催化裂化主要得到乙烯