（1）基態(tài)Ti 原子的價(jià)層電子排布圖為________________________。

（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負(fù)性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一電離能大小為O < N，原因是___________________________。

（3）TiCl4的熔點(diǎn)是-23℃，沸點(diǎn)是136℃，可溶于CCl4，該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水，同時(shí)加熱，可制得二氧化鈦的水合物（TiO2·xH2O），再經(jīng)焙燒可得TiO2，寫出生

成二氧化鈦水合物（TiO2·xH2O）的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示，其化學(xué)式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________。

（5）下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫______________，鈦原子的配位數(shù)為____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。

Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）對(duì)于CO還原SO2的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是_____________。

A.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.探究合適的反應(yīng)條件

向反應(yīng)器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測(cè)定反應(yīng)前后煙氣中SO2的含量，反應(yīng)溫度區(qū)間均為300℃~500℃。

（1）催化劑和溫度對(duì)反應(yīng)的影響

煙氣流量為0.03 L/min，分別在3種不同催化劑條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時(shí)選用最合適催化劑是_____________，反應(yīng)溫度是_______________。

（2）煙氣流速對(duì)反應(yīng)的影響

選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)見下表。

分析上表數(shù)據(jù)，①在300℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。

Ⅲ.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6 時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）

（1）實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。

①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。

②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。

（3）分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。

①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；

②定容時(shí)仰視刻度線:__________；

③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________；

④將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________。

已知：①還原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O42-結(jié)合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+。回答下列問題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________________________________________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為__________________________________。

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有__________（填化學(xué)式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）濾渣的主要成分為____________________（填化學(xué)式）。

（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問題。

已知：①CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2

②固體失重率=對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量

（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×10-4，將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1

（7）從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是_________________________。

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時(shí)，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

A. 有機(jī)電解液可以換成水性電解液

B. 放電時(shí)，外電路通過2 mol 電子，消耗氧氣11.2 L

C. 放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相同

D. 電池充電時(shí)，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-= O2↑+2H2O

A. 上圖中有兩處錯(cuò)誤

B. 裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣

C. 在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗(yàn)證SO2的漂白性

D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失

（1）B的結(jié)構(gòu)式為___ ． D的物質(zhì)的名稱是___ ．

（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是___（填反應(yīng)序號(hào)）．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①___；反應(yīng)②___；反應(yīng)③___ ．

（4）實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④．

a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___ ．

b．試管乙中應(yīng)加入___，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是___ ．

c．實(shí)驗(yàn)完成后，從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是___ ．

（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是__________

（3）—定條件下,16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________

（4）某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測(cè)得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-) =__________。

A.可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣

B.可用濃硫酸干燥氨氣

C.可用向下排空氣法收集氨氣

D.可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣