A. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

B. 甲烷與氯氣反應(yīng)制取CCl4

C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述正確的是( )

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ

B. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

C. 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D. 平衡時(shí)v正(O2)＝4/5v逆(NO)

Ⅰ．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na2SO4,，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示:

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X__________，沉淀B________。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方法是___________。

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學(xué)式）雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______.（填操作名稱）。

Ⅱ．某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步:

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液;

F．從分液漏斗上口倒出上層液體;

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是:______（填編號(hào)字母）。

（2）最后碘的CCl4是通過獲得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有____________處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在_________（填儀器名稱）里聚集。

A. 煤通過干餾制取焦炭 B. 石油通過分餾得到汽油

C. 煤通過氣化和液化制取清潔燃料 D. 石油通過催化重整獲得芳香烴

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L；

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL 4.6mol．L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時(shí)需要取____mL的該硫酸;配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、膠頭滴管（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。

（3）配制過程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是____（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

A.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量是1molD.1mol氧氣的質(zhì)量是16g

A. b是電池的負(fù)極

B. a電極的反應(yīng)為：

C. 電子由a電極經(jīng)熔融Na2CO3向b電極移動(dòng)

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

A. A B. B C. C D. D

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

A.黃銅B.硬鋁C.不銹鋼D.金剛石