（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為____________。

（2）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的熔點比SiO2晶體________（填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為______。

（4）化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為____（填序號）。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N能溶于水，試解釋其原因:_________________________。

（5）一種新型儲氫化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會慢慢釋放氫氣，同時A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體。化合物A的結(jié)構(gòu)式為__________________（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）

（6）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_____________________________；若PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因______________________。

（7）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4- 有_________個；NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

(1)0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_______________________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn ___________g（已知F=96500 C／mol）。

（2）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______________________________________。

（3）高鐵酸鉀生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（4）K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。

A. 80 g O3的氣體 B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶體

C. 9.03×1023個CO2分子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 67.2 L NO2

A. 體積②>③>①>④ B. 質(zhì)量②>③>④>①

C. 密度②>③>④>① D. 氫原子個數(shù)①>③>④>②

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是______________________；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________；

③原電池工作時，鹽橋中的_______________離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是___________極；

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入_________L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示．該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON（固溶體）內(nèi)自由移動，工作時O2-的移動方向_____________（填“從a到b”或“從b到a”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。

（4）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．電池正極的電極反應(yīng)式是_________________________，A是___________________。

A.H2O和D2OB.O2和O3C.金剛石與SiD.冰和干冰

A. B. C. D.

（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________

（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來配置上述鹽酸。_________