A. 圖1：根據(jù)用電器（G）中指針的偏轉(zhuǎn)方向可比較Zn、Cu的金屬的活潑性

B. 圖2：可根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C. 圖3：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化可測量濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱

D. 圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷2NO2(g)N2O4(g)是一個吸熱反應(yīng)

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________。

（4）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大�。害�H1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

A.乙酸是有刺激性氣味的液體，是食醋的主要成分

B.乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示劑變色

C.乙酸在常溫下可以發(fā)生酯化反應(yīng)

D.乙酸可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號）。

（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

請回答下列問題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應(yīng)的方程式為_____。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時放出熱量453.3kJ，請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________選填序號。

大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水

（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2