A. 核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

B. Cl與Cl得電子能力相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2

C. NO和O2 D. SO和PO

已知:鏈烴A的核磁共振氫譜中有2組吸收峰。

（1）A的化學名稱為________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）③的反應(yīng)類型為________.檢驗E中含氧官能團所用的試劑為___________。

（3）反應(yīng)④的化學方程式為___________。

（4）反應(yīng)⑧的化學方程式為______________。

（5）富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有__________(包括順反異構(gòu))。

（6）已知: ，參照上述合成路線,以為原料( 無機試劑任選).設(shè)計制備的合成路線:_____________________。

Ce3＋＋　 H2O2＋　　 H2O === 　 Ce(OH)4↓＋_______H＋

（2）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

①寫出第三步加熱該溶液后，有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式：_________________；

②待測液中一定含有_______和NO3－離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）___________。

③往含等物質(zhì)的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關(guān)系圖正確的是_________。

A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>①>③ D. ③>①>②

①Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為；

③W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Q 原子中，電子運動狀態(tài)有_____種，電子占據(jù)的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數(shù)為________

（2）W的元素名稱為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為________

（3）具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y、Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì)，A、B分子式分別為______、_______。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______________________________

（1）甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表達式為_____,其核外電子共占據(jù)_____個能級。

②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_____,其組成元素的電負性由小到大的順序為________.

（2）在一定條件下,甲醇(沸點64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點57.1℃)

①乙酸甲酯分子中心鍵和節(jié)鍵的個數(shù)之比為_________；

②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時常先加適量水,理由為______________。

（3）科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個碳原子被- 一個由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,如圖所示。

①T-碳與金剛石互稱為_________;一個T-碳晶胞中含有______個碳原子。

②T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計算T-碳晶胞的邊長和金剛石品胞的邊長之比為________。

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分銅”時,單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________；反應(yīng)過程中需控制適當溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。

②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。

“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________

（2）“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關(guān)系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過低，理由為__________

（4）“沉銀液”加堿調(diào)至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。

（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2

A. 燒煮開水 B. 盛放食醋

C. 用堿水洗滌 D. 用金屬絲擦表面的污垢