（1）Z 在元素周期表中位于_____族。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，該元素是_____(填元素符號(hào)).

（3）① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_____(填序號(hào)).

a.自然界中的含量 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

② 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 X 的金屬性強(qiáng)于 Y 的原因：_____，原子半徑 X>Y，所以原子核 對(duì)最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.

（4）W 的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號(hào)).

a. m、n b. m、y c. n、y

（1） W 在周期表的位置為________________，W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（2）X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與 Y 的氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3） Z 的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作__________________________________________，工業(yè)上制備 Z 的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 為___________________________________________ 。鍺與 Z 是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用 來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時(shí)可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為_________________________。

（4）在50mL1mol·L－1的YX3溶液種逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能___________種情況(填一或二)

(2)如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是__________

A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于石室

C．第二次平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡時(shí)右室的SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大

D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2物質(zhì)的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，則溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)

【題目】氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0進(jìn)行如下研究:在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3) 與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

(1)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是__________

A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min

(2)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時(shí)v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。

(3)NH3合成常見(jiàn)的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時(shí)放出128kJ的熱量，NH3 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達(dá)平衡時(shí)。c(NH3)為_(kāi)_________。

(4)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

①氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是4mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。該反應(yīng)每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________；

②氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

A. 放電時(shí)，Mg（液）層的質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時(shí)，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時(shí)，Cl-向中下層界面處移動(dòng)

A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

A.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷

C.油脂的皂化反應(yīng)、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)D.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC) 的由大到小順序?yàn)?/span>_______________。

③100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：__________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2

C．容器的壓強(qiáng)恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________，該電池工作時(shí)，溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法正確的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =

C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用下圖表示

【題目】用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一種