【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.水銀
C.黃銅
D.鋼鐵

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是（ ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.FeCl2
D.FeS

（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙丙個(gè)恒容密團(tuán)容器中加入一定量的初始物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中DMC的物質(zhì)的量依度隨時(shí)間變化如下圖所示：

甲容器中，在5-15min中的平均反應(yīng)速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時(shí)n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡_________移動(dòng)（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

（2）某待測(cè)液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)：

①取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；

②向上述待測(cè)液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是_____，一定沒有的陽離子是____。

A. M點(diǎn)：(pH+pOH) >2a

B. N點(diǎn)溶液加水稀釋， 增大

C. M、N兩點(diǎn)的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]

D. 線段MN上各點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點(diǎn)

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室

D. 當(dāng)電路中通過3mol 電子時(shí)，可得到1molH3BO3

A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物

A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60 g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反應(yīng)中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。

（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是____。

（3）若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_____。

（4）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號(hào)）。

a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計(jì) d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（5）該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______（保留4位有效數(shù)字）。