(1)甲同學認為，所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

(2)乙同學依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示：

①負極材料是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

Ⅱ.水是生命之源，也是化學反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：

(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可將其設(shè)計成燃料電池，構(gòu)造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。

a電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

A. 最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質(zhì)一定相似

B. 在所有的元素中，氟的電負性最大

C. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種

D. 次氯酸分子的電子式：

（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。

（2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，________對反應(yīng)速率有影響；實驗1和3表明，________對反應(yīng)速率有影響。

（3）進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。

A.AB.BC.CD.D

【題目】下列環(huán)境問題與CO2有關(guān)的是（ ）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化學煙霧
D.溫室效應(yīng)

A. 鐵片腐蝕過程發(fā)生的總化學方程式為：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧氣含量少， 鐵片作負極，發(fā)生的氧化反應(yīng)為： Fe－3e－=Fe3＋

C. 液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E單質(zhì)的顏色是_______________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。

（5）F的元素符號是_____________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學式是___________，酸性最強的化學式是_____________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是______________。

（8）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為____________________________。

（1）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體是______，屬于同種物質(zhì)的是______（填序號）。

A．與 B．與 C．與

D．與 E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3﹣CH2Cl

（2）的系統(tǒng)命名_________________。

（3）的系統(tǒng)命名__________________________。

（4）右圖有機物的分子式_________________。

（5）甲基的電子式_________________。

（6）某烴的分子量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（7）C7H8O屬于芳香族化合物且能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：_________________。

（8）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為__________。若1 mol X與濃溴水反應(yīng)時消耗了3 mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

A. 1 mol 該有機物含有 6 mol 碳碳雙鍵

B. 1 mol 該有機物完全燃燒可生成9 mol H2O

C. 1 mol 該有機物可電離生成2 mol H+

D. 1 mol 該有機物最多可與6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)