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粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　④加入適量鹽酸�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)，其正確的操作順序是(　　)

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

A. 冰雪消融 B. 木已成舟 C. 蠟燭成灰 D. 水落石出

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個過程中可以循環(huán)利用的物質X是：_____________（填化學式）

（3）提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫出SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式___________________________________

（4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，硅單質發(fā)生的化學方程式為_____________________________________________________

（5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，則該過程中硅的產(chǎn)率是：__________（精確到小數(shù)點后兩位）

（1）基態(tài)氮原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子，其價層電子排布圖為_______________

（2）NH4NO3中元素的第一電離能大小關系：N_______ O，NO3-的空間構型為___________，NH4+中氮原子的雜化類型為_________

（3）HCN分子中含______個σ和________個π鍵。與CN-互為等電子體的分子和離子分別為______和______（各舉一例，填化學式）

（4）NH3極易溶于水，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）立方氮化硼的結構與金剛石相似，其晶胞如圖所示，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_________，一個晶胞中N原子數(shù)目為__________

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為____________________。

（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關的操作、現(xiàn)象和結論____________________________________________________________。

（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為____________________。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）

（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質離子已經(jīng)完全除去。

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

【題目】（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O

上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）

（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________

（3）在反應 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

（4）若反應 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。

（5）配平下面兩個反應① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl，____________

② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌?/span>），_____

根據(jù)以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大