A. 滑雪板底板——塑料 B. 滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)

C. 滑雪手套——合成橡膠 D. 滑雪服面料——尼龍

【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（ ）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
C.離子化合物一定可以導(dǎo)電
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)：

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確__________。（填“正確”或“不正確”，下同）

②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__________。

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）聰明的你還想出來(lái)許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)你認(rèn)為最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的辦法：________________________________________________。

A. 加入蒸餾水 B. 加入碳酸氫鈉溶液

C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高錳酸鉀溶液

A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+數(shù)目小于0.1NA

B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電于數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

(1)請(qǐng)寫出上述元素c原子基態(tài)核外電子排布式_______________； d+基態(tài)核外電子排布式_______________________________。

(2)請(qǐng)寫出一個(gè)能比較f、h非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)請(qǐng)比較f、h、i 三種元素的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號(hào))；b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序________(寫元素符號(hào))。i2-與b+兩種微粒半徑大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)請(qǐng)寫出e 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a、b、i三種元素形成的化合物反應(yīng) 的離子方程式___________________________________________。

A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑，又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑 E．氧化產(chǎn)物 F．還原產(chǎn)物

G．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 H．既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

① Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ___________ ；

② 2H2O2 = 2H2O +O2↑ 水的作用是 ___________ ；

③ 2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ___________ ；

④ H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ___________ ；

⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ___________ ；

⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑ 水的作用是 ___________ ；

⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ___________ ；

⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 ___________ 。

(1)寫出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。

(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。

(3)一定條件下，56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鐵固體時(shí)，放出117kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(4) 現(xiàn)有濃度為0.1mol/L 的三種電解質(zhì)溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號(hào))。

(5)常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________ (填編號(hào))。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

c.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1: V2為______。

（1）汽車尾氣是城市空氣污染來(lái)源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過(guò)特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無(wú)害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________

（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH－

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA