【題目】有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關說法正確的是

A. 還原性最強的是FeCl3

B. 氧化性的強弱順序為：KMnO4>FeCl3 >C12

C. 若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2

D. 反應③中若生成2mol Cl2共轉移5mol電子

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

(1)綠礬油中溶質的化學式為_________。

(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產物，煅燒一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。

① 上述裝置正確的連接順序是A→（_______________________）(用大寫字母表示）。

② 寫出煅燒綠礬的化學方程式_________。

(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計算變質后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。

①臭氧　 ②苯酚 　 ③酒精　 ④硫黃　 ⑤福爾馬林 　 ⑥雙氧水

A. ①②③④⑤⑥ B. ③⑥ C. ①⑤⑥⑦ D. ①②③⑤⑥

(1) C的化學式為____________。

(2) A與水反應的化學方程式為____________。

(3)某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應的熱化學方程式___________。

【題目】下列物質只含有離子鍵的是（ ）
A.CO2
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.NaOH

【題目】尿素[CO（NH2）2]可用于電解制氫氣，尿素屬于（ ）
A.有機物
B.酸
C.堿
D.鹽

A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 檢驗碘單質時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明海帶中含有碘單質

D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體

A．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小

D．通過分析可知常溫下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

A. 標準狀況下，33.6L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA

B. 常溫常壓下，7.0g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA

C. 50mL l8.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2 分子的數(shù)目為 0.46NA

D. 某密閉容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為 0.6NA