已知：

(1) D生成E的反應類型為________；

(2) F的官能團名稱為________；

(3) E的含苯環(huán)同分異構體共有________ 種(含E)；

(4) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結構簡式為________ ，H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。

(5) 利用題中信總寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。

_______________________

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：

已知：實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____ ，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.

（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質還需要進行的操作是：____。

（3）當實驗②中的反應轉移的電子數為2.408×1023時，理論上可以提取___mol I2。

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（ ）
A.常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數目為2NA
B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數目為NA
C.1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數目為2NA
D.1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉移的電子數目為2NA

請回答：

(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。

(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ____________。

A. B.

C. D.

（1）剩余固體的化學式是__________。

（2）原混合物中 NaOH 的質量分數__________。

（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1

2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2

則反應SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。

（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3 的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。

①a點時，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。

②10～40℃區(qū)間內，顯色時間越來越短，其原因是__________。

（3）已知：t℃時 H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃時，往NaOH溶液中通入SO2。

①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；

A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液 D．NaOH溶液

②某時刻，測得溶液的pH＝6，則此時，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；

③請畫出從開始通入SO2直至過量時，溶液中n(SO32－)∶n(HSO3-)隨pH的變化趨勢圖。_______

（4）以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式_______________。

A. CO2 B. 氯化氫 C. 無水乙醇 D. 石英晶體

請回答：

（1）X 的化學式是__________。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。

（3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。

請回答下列問題:

（1）寫出以下反應的反應類型:X_______，Y________。

（2）寫出以下反應的化學方程式:

A→B：__________；G→H：______________。