A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D. c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

A. 氣體體積：甲>乙 B. 氣體的壓強(qiáng)：甲>乙

C. 氣體的分子數(shù)：甲<乙 D. 氣體的質(zhì)量：甲<乙

A. 把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)為1.5 mol/L

B. 把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C. 把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/L

D. 把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

已知：
回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：反應(yīng)②________________；反應(yīng)⑤____________。

（2）A的分子式為___________。共面原子數(shù)目最多為__________________。

（3）B的名稱(chēng)為__________。寫(xiě)出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（4）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________________。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_________________________________。

（6）寫(xiě)出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_________________________________。

（7）寫(xiě)出以苯為主要原料，經(jīng)最少步驟制備苯胺（）的流程（例如由多糖制備葡萄糖的流程圖：）_____________。

【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的簡(jiǎn)寫(xiě)，可與多種金屬離子形成絡(luò)合物。

I. H2Y2-與Fe2+形成的絡(luò)合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:

FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

（1）將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時(shí)間變化如右圖。時(shí)間越長(zhǎng)，NO吸收率越低的原因是_________。

（2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通過(guò)加入鐵粉還原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為_______。

II.絡(luò)合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環(huán)境工程領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡(luò)合情況如下表:

①表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是_____(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽(yáng)離子為________(填化學(xué)式)。

②調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH應(yīng)不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

（2）羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡(luò)合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。

①酸性條件下，-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關(guān)系如右圖。pH越大，/span>廢水處理效果越好，這是因?yàn)?/span>______________。

I.工業(yè)上常用如下方案測(cè)定黑灰中BaS含量:

步驟:準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。

步驟2:過(guò)濾并洗滌殘留固體2~3次，將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加水定容。

步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量)，充分振蕩，使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。

步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步驟5....

步驟6數(shù)據(jù)處理，計(jì)算黑灰中BaS含量。

（1）步驟2實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步驟4到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管中液面如圖所示，此時(shí)滴定管讀數(shù)為____mL。若盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，則所測(cè)得的BaS含量將會(huì)_______(填“偏高”、“偏低"或“不變”)。

（3）為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，步驟5應(yīng)為_______________。

II.氯化鋇可用于測(cè)定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。

（1）酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對(duì)SO2含量(mg/L)的測(cè)定結(jié)果影響較大。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定酸性礦井水中SO42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟:量取一定體積的酸性礦井水，________，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計(jì)算廢水中SO42-含量。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)

A. 20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B. 40mL0.2mol/L的CaCl2溶液

C. 60mL0.4mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的NaCl溶液

(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號(hào))。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測(cè)定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應(yīng)后，將溶液中Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) __________。

（1） 中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_____和______。

（2）苯環(huán)上的硝基對(duì)新引入基團(tuán)的位置會(huì)產(chǎn)生一定的影響，如:

(產(chǎn)物中，間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應(yīng)制得A,第一步反應(yīng)的條件為_________。

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _________。

①含有兩個(gè)苯環(huán)，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

（4）合成E時(shí)，還可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，得到一溴代物。請(qǐng)寫(xiě)出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______________

A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 將0.2 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA