I. 某工業(yè)廢料含SiO2、FeS和CuS等物質(zhì)，采用如下實驗方案進行回收利用。請回答下列問題：

（1）已知步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應，寫出產(chǎn)生氣體的電子式_______，該氣體可用足量的NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式是_______________________________

（2）Si原子在周期表中的位置____________，寫出晶體Si的一種主要用途___________。步驟②的操作依次為____________________、過濾、洗滌、干燥。濾渣2的主要成分是SiO2和S，寫出步驟③涉及的化學方程式_________________________________。

II．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理含鎳酸性廢水并獲得金屬鎳的模擬裝置如圖。

鎳棒與外接電源____極相連。A極區(qū)電極反應式是__________________________。 電解一段時間后，B中NaCl溶液的濃度_________填“增大”、“減少”）；若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則A極區(qū)電極產(chǎn)物是________。

【題目】在“冰→液體水→氫氣和氧氣”的變化過程中，微粒間被破壞的作用力依次是（ ）
A.范德華力、范德華力
B.范德華力、共價鍵
C.共價鍵、范德華力
D.共價鍵、共價鍵

A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl

B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH

C. CH3COOH = H+ + CH3COO-

D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-

A. b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B. 加入CH3COOH過程中， 增大

C. c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

A. 2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA

C. 1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl數(shù)目為3NA

D. 0.1 mol 氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

＋H2O2 → 2 ＋ 2CO2

二苯基草酸酯

上述反應產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是

A. 可用氯化鐵溶液檢驗上述反應有苯酚生成

B. 熒光棒發(fā)光過程涉及化學能到光能的轉(zhuǎn)化

C. 二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有3種

D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物

A. n=1

B. H2AO3的二級電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2

C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同

D. 升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液

D. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4

A. CO的摩爾質(zhì)量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

A. 當c(HC2O4-)=0.1mol/L時，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當c(HC2O4-)>amol/L時，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)