（1）己知CO將NO轉(zhuǎn)化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉(zhuǎn)化率的影響并繪制圖像。

①當(dāng)n(NO)/n(CO)=l，容器容積恒定時，在不同溫度下反應(yīng)相同的時間測得NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，則在此反應(yīng)時間內(nèi)應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在______左右，該反應(yīng)的ΔH_____0 (填>或<)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。

要同時提高平衡常數(shù)的值和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

C.升高溫度 D.增大壓強

③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是_____________（填序號）。

A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

C.CO和NO的物質(zhì)的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1

（2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，己知:

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。

（3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，.原理如下：向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O （簡稱MAP）。MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的PH在7.5-10之間，當(dāng)PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。

A. 分子式為C3H7O2N

B. 該有機物只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)

C. 能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

D. 其同分異構(gòu)體中有物質(zhì)既不能與NaOH溶液反應(yīng)，又不能與鹽酸反應(yīng)

計算：（請寫詳細的計算步驟）

（1）混合物中含有鎂的質(zhì)量為多少克____________？

（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積為50mL，則溶液中含鋁化合物的物質(zhì)的量濃度為多少？______

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.共價化合物也能含有離子鍵
D.離子化合物不能含有共價鍵

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種

D. 符合題干特征的A分子結(jié)構(gòu)只有1種

________＋________===________＋________＋________＋________H2O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為________，被還原的元素是________。

（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑得到________mol電子。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。

(3)C中盛放CCl4的作用是____________________。

(4)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入___________，現(xiàn)象是_______________________ 。

他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問題:

（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則“廢渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是_______________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性(填“酸”、“堿“或“中”)。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉定的化學(xué)方程式__________________。

①___FeCl3 ＋___KI===____FeCl2＋____KCl＋_____I2

②____ClO－＋_____Fe(OH)3＋_____OH-===_____Cl－＋____FeO＋____H2O

（2）用濃硫酸配制稀硫酸的過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

【題目】常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB 兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是

A. X是HA，M是HB

B. 常溫下pH: NaA 溶液>NaB 溶液

C. 對于c(R-)/c(HR)·c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH>7,則c(A-)>c(HA)