A. 該冶煉鋅的反應屬于置換反應

B. 煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

A. 氯化鈉晶體 B. 酒精 C. 硫酸 D. 石墨

A. H2SO4的摩爾質量是98

B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同

C. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L

【題目】工業(yè)上接觸法生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數與SO2、O2物質的量之比的關系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。

（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=_________(以含K1、K2的代數式表示)。

②V2O5加快反應速率的原因______________________。

（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：

(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產物)

①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。

②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)

（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t) 的關系如圖2所示：

①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。

②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數字)

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。

A. 24g鎂在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NA

B. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D. 常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子

奧沙拉秦

己知：（1）物質G是由物質B轉化為物質C的一種中間產物

（2）R-NO2 R-NH2

（3）

請回答：

（1）化合物A的結構簡式_________________________。

（2）下列說法正確的是___________。

A.化合物A→B的反應是取代反應

B.化合物E既可以與HCl，可以與NaOH溶液反應

C.化合物F遇到FeCl3能發(fā)生顯色反應

D.奧沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2

（3）設計由化合物B生成化合物C的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）______________。

（4）寫出C→D的化學方程式_____________________________________。

（5）化合物C可能的同分異構體的結構簡式________________，須同時符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3 種氫原子；

②IR譜顯示含有苯環(huán)，N原子不與苯環(huán)直接相連接，乙�；�(CH3CO-)；

③遇到FeCl3顯色。

A.用堿石灰干燥氯氣

B.用品紅溶液鑒別CO2和SO2

C.用乙醇萃取碘水中的碘單質

D.用澄清石灰水檢驗碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉

A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率

D.用完的電池可以隨意地丟棄

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。

【題目】在T℃時，發(fā)生反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

（1）恒溫時，在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應達到平衡，C 的轉化率為20%。

①0～5min 內，用H2O(g)表示的平均反應速率為_________。

②有關該反應下列說法正確的是_________。

a．容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應已經達到平衡狀態(tài)

b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉化率

c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動

（2）已知：Ⅰ．破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表：

Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如右圖所示，已知每個碳原子形成的共價鍵數為1.5NA。

某同學構想：通過下圖所示裝置實現C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應。

①按該考生的構想，石墨電極發(fā)生的反應式為_______________________。

②請用計算判斷該構想的合理性：______________________。