已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是____________

①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關(guān)閉K2 ④點(diǎn)燃C處酒精燈

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想①是否成立，其實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。

據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙烯

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

C．用量筒量取 mL98%的濃硫酸；

D．將______________沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；

G．改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2 cm處。

(1)填寫上述步驟中的空白：

C：________ ；D ：將________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。

(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。

(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號(hào)）。

① 量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；

② 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；

③ 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；

④ 未冷卻至室溫定容；

⑤ 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；

⑥ 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。

（1）A的名稱是__________，B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

（2）①反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是______________________________。

（3）E的分子式是__________，官能團(tuán)的名稱是__________。

（4）③反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類型是__________。

（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________種

a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）請(qǐng)寫出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測(cè)定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。

（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

（3）水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。

（4）滴定(I2和S2O反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)?/span>________色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（1）寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級(jí)的電子。

（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結(jié)晶，試解釋其原因____________________。

（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學(xué)式C2H4N4，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價(jià)鍵是__________。

（4）鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

①鎳晶體的堆積方式為__________。

②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.氫氣

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)

（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學(xué)反應(yīng)為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應(yīng)配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點(diǎn))。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。

（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為______________________。

（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時(shí)的生成熱數(shù)據(jù)。

①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。

②在298K時(shí)，硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

③由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反應(yīng)器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器，測(cè)得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> ____________，理由是____________________________________。

（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，并保留2位小數(shù))。當(dāng)溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時(shí)，反應(yīng)中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。