（1）分子式中原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。

（2）若核磁共振氫譜顯示只有1個(gè)吸收峰，紅外光譜表征有1個(gè)由碳氮兩種元素組成的六元雜環(huán)。則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

（2）調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）過(guò)濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)__________（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫(xiě)試劑名稱）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。

（2）為除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號(hào)）的凈化裝置。

a. 堿石灰 b. 飽和食鹽水 c. 濃硫酸 d. 飽和碳酸氫鈉溶液

（3）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結(jié)論是：_____________________。

（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________ （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)?_______，隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)______________（寫(xiě)化學(xué)方程式）。

（6）一定量的氫氣在過(guò)量氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為______mol。

A. 常溫常壓下，3.6 g H2O中所含電子數(shù)為2NA

B. 1 mol NH4HCO3晶體中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 數(shù)目為NA

（1）寫(xiě)出A的元素符號(hào)___________________；元素C的一種原子（中子數(shù)為14）的原子符號(hào)_______________；

（2）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________；A、B組成的化合物的化學(xué)式__________ 。

A. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)

B. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)

D. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.生石灰與水的反應(yīng)B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.BA(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

【題目】下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　　）
A.酒情和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.硫單質(zhì)和二硫化碳

A. 氯氣 B. 氫氣 C. 氨氣 D. 氮?dú)?/span>

【題目】25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）HA是________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是________。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c（H+）=________mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是_______（填字母）。

A. B.C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積D.c（OH﹣）

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_______________________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加 NaHSO4________mL。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）