【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為。下列說法不正確的是( )

A. 上述反應屬于取代反應

B. 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面

C. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種

D. 0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

回答下列問題:

（1）寫出G中含氧官能團的名稱________；G的分子式為________。

（2）反應③的反應類型是______反應。

（3）D的分子式為C9H12O4，寫出D的結構簡式_________；同時符合下列條件的D的同分異構體有多種，請寫出其中兩種的結構簡式_________。

a.屬于苯的衍生物。苯環(huán)上共有4個取代基

b.核磁共振氫譜中有5種等效氫

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（4）寫出反應①化學方程式為___________。

（5）合成路線流程圖示例:，參照題中所給信息，任選試劑，由CH3CHO為原料合成。______________________

（1）寫出鐵元索在周期表中的位置__________。

（2）寫出在空氣中Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式____________。

（3）綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質。

①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O過程中的操作有______、過濾、洗滌、干燥。

②檢驗綠礬是否變質的試劑是________。

（4）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應的化學方程式為_______________。

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量___________。

（5）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質)，反應裝置如下圖。

Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) △H<0，T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。

請回答：

（1）含汞廢水未經處理直接排放的危害是_________（填字母）

a.造成水體污染 b. 引起人體中毒

（2）調節(jié)pH時加入的溶液A可能是__________（填字母）

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

（3）圖示所用到的廢水處理方法為_____________，其中Na2S與Hg2+發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

（4）該廢水經處理后，測得有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

則c(Fe2+) = ______________mol/L。

(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。

(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。

(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為_________________________；發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

(4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。

(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應的化學方程式：_________________。

(6)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl2 7.1 g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1 g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是 ___________________。

（1）從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________（填寫序號）

A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤天平

（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________

（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結果保留一位小數(shù))

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：

計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。

（5）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是________

A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中

B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶

C．定容時加水不慎超過刻度線

D．定容時仰視刻度線

(濃)

試完成下面的問題：

(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______(用字母代號填寫)

a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)該反應中被氧化的元素是_________________，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(3)寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________。

(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的的質量為_________g，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設氣體全部逸出)。

A. 2d1 B. 3f7 C. 6s3 D. 7p2

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

A.熱的碳酸鈉溶液堿性較強，可用于洗滌油污

B.液氨具有還原性，可用作制冷劑

C.石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥H2