已知：①同一個碳原子上有2個羥基時會自動脫去一個水分子。

②

（1）A的分子式為______，B的結(jié)構(gòu)簡式為______， G中官能團名稱是________

（2）A→B的反應類型是__，F(xiàn)的名稱為________

（3）寫出E→F的化學方程式：____________

（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有______種，寫出核磁共振氫譜有3個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________

（5）工業(yè)上由乙醛為原料合成CH3CH2CHClCOOH的路線圖如下：

①寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_______

②試劑I是_____，試劑Ⅱ及反應條件分別_____及加熱。

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。

（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。

（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實驗測得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。

（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì)，其中CuO的熔點為1026℃。

①CuO的晶體類型是_____，熔點Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

【題目】以下反應會導致溶液導電性減弱最明顯的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固體

（1）觀察到A中的現(xiàn)象是_________________________________。

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩， 寫出有關反應的化學方程式_____________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________________________。

（4）若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是________________________________________。

II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（3）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

（4）分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。

（5）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。

A.將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶

B.將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C.將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

D.將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有________(填名稱)。

②E→F的反應類型是________，

F→G的化學方程式為__________________________________________________。

③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應，最多消耗5mol H2；

ⅲ.它不能發(fā)生水解反應，但可以發(fā)生銀鏡反應。

A. ①③ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：

A_________、B___________

（2）溫度計水銀球應置于_________________________

（3）實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。

（1）NO可作為SO2與O2間反應的催化劑，催化機理如下：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2

總反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________

（2）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、2mo1O2測得容器中壓強的變化如下表所示(SO3為氣體)：

①0~10min內(nèi)，υ(SO2)=_________

②該溫度下的平衡常數(shù)K=__(結(jié)果保留一位小數(shù))。

③反應達到平衡后，再向容器中同時充入均為0.2mol的三種氣體后，υ(正)、υ(逆)的關系是___

（3）一定溫度下，向某密閉容器中通入一定量的二氧化硫和氧氣的混合氣體并使之反應，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示：

①A、B、C三條曲線中表示SO2物質(zhì)的量的變化的是__，若在15~20min、25~30min兩個時間段內(nèi)容器容積不變，則在某一時刻SO3的分解速率較大的時間段是_______。

②10~15min內(nèi)反應速率發(fā)生了明顯變化，其可以的原因有__________

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大氣污染，也可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，則所得溶液的pH=______(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)