A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/L

C. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。

（2）①、③反應的離子方程式：

①_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

（3）有人認為③用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為______。該離子反應方程式為：________。

A. 不銹鋼 B. 青銅 C. 硬鋁 D. 石英

A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4－C.Cl－→Cl2D.N2O3→HNO2

已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。

（3）副產品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點速率一定大于d點速率

C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a

D. 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

（1）Q內發(fā)生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應的離子方程式：________。

（2）導管a的作用是________。

（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉________（填K1、K2、K3，下同），打開________。

（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是________。

（5）b中裝的固體試劑是________。

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

A.氫氣通入Al2O3并加熱B.加熱HgO

C.電解熔融的MgCl2D.鋁粉和Fe2O3共熱