（1）A中試劑為____________________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②由A向B中滴加足量試劑；

③將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

④待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

上述操作的順序是_________(填序號)；記錄C的液面位置時，應(yīng)________________ ，讀數(shù)時視線_______。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________ 。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m g，測得氫氣體積為a mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)， B中剩余固體的質(zhì)量為n g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_____

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏伽德羅常數(shù)（NA）可表示為__________________（寫出含n、V的表達式）。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應(yīng)物，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；

②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應(yīng)加試劑為________________；

③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。

A. Na與H2O的反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

B. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

已知:

(R1、R2表示烴基或H 原子)

請回答下列題:

（1）A的化學(xué)名稱為__________________，B 的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

（2）C 中官能團的名稱為__________________。D 分子中最多有__________個原子共平面。

（3）E→F的反應(yīng)類型為___________________。D+G→M 的化學(xué)方程式為____________。

（4）同時滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3 組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（5）參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_____________________。

A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

A.C2H6B.C2H4C.C2H4O2D.C2H6O

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b相連構(gòu)成原電池，電子由a流向b

（1）基態(tài)N 原子的核外電子排布式是_____________；最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________。

（2）在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是______________________。

（3）南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說法正確的是________。

A.所有N 原子的價電子層均有孤對電子 B.兩種陽離子均含有配位鍵

C.兩種陽離子不是等電子體 D.陰陽離子之間只存在離子鍵

（4）NH3 與F2 反應(yīng)生成NF3 和NH4F，這四種物質(zhì)中，沸點由高到低的順序是______；NF3中氮元素顯_______價；屬極性分子的有_________________。

（5）立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

硼原子的配位數(shù)是__________。若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)。

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列說法正確的是

A. 煤不屬于化石燃料

B. 等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多

C. 水煤氣作為氣體燃料，比煤直接燃燒污染小

D. 由反應(yīng)③可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol