已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

（1）還原劑是________，還原產物__________。

（2）濃硝酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是________________。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（3）當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產生氣體的體積為________，轉移的電子數(shù)為___________。

（4）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______。

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA

（1）將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>

①從碘水中提取碘_______；

②分離酒精與水的混合物_______；

③除去粗鹽中的泥沙________；

④與海水曬鹽原理相符的是_________；

（2）裝置A中儀器①的名稱是_________________，冷卻水是從______口進水（填“下”或“上”）。

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

A.①②B.②④C.②③④D.①③

【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A.K +、．MnO 4﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
B.Na +、CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
C.NO 3﹣、Na +、HCO 3﹣、Ba 2+
D.Na +、NO 3﹣、NH 4+、SO 42﹣

A. 0.4mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.08mol/L

【題目】烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下：

已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)有機物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F結構簡式為___________________。

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。

(4)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物H，H的結構簡式________.。

(5)寫出生成G的化學方程式_____________________________________________；

【答案】 ）C3H8O2 n+（n-1）H2O

【解析】試題分析：本題考查有機推斷，涉及有機物分子式和結構簡式的確定、有機物分子式和結構簡式的書寫、有機反應方程式的書寫。A的質譜圖中質荷比最大的數(shù)值為42，A的相對分子質量為42，烴A中n（C）：n（H）=： =1:2，A的實驗式為CH2，A的分子式為（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式為C3H6，A的核磁共振氫譜有三個峰且峰的面積比為1:2:3，A的結構簡式為CH2=CHCH3。A發(fā)生加聚反應生成的高聚物F的結構簡式為；A→B發(fā)生題給已知的反應，B的結構簡式為；B→C發(fā)生醇的催化氧化，C的結構簡式為；C與Cu（OH）2加熱時，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的結構簡式為；D與H2發(fā)生加成反應生成E，E的結構簡式為；E中含羥基和羧基，E發(fā)生縮聚反應生成高聚物G，G的結構簡式為。

（1）B的結構簡式為，B的分子式為C3H8O2。

（2）高聚物F的結構簡式為。

（3）C的結構簡式為，C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

（4）E的結構簡式為，2分子E通過酯化反應形成六元環(huán)有機物H，H的結構簡式為。

（5）G由E發(fā)生縮聚反應生成，生成G的化學方程式為n+（n-1）H2O。

【題型】推斷題
【結束】
18

已知：

實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產品進行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應控制餾分的溫度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實驗產品的產率為____________。

已知A、B的核磁共振氫譜均只有1組峰

（1）A的名稱為 _________ ；G中官能團的名稱為 _______ 。

（2）②的反應類型為__________ ；③的反應類型為__________

（3）D的結構簡式為 _______ 。

（4）反應①的化學方程式為 _______ 。

（5）G的一種同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有2個取代基且互為對位，則符合條件的異構體有 ____ 種，其中核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________（寫結構簡式）。

（6）依據(jù)上述合成路線，試以A和HC≡CLi為原料合成1,3-丁二烯（注明反應條件）_____________________________________________。