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【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離:H2A=H++HA-;HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是( )
A. NaHA溶液呈酸性,因為HA-的電離程度大于水解程度
B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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【題目】關(guān)于同分異構(gòu)體的下列說法中正確的是
A. 結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)相同,化學式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
B. 同分異構(gòu)體現(xiàn)象是導(dǎo)致有機物數(shù)目眾多的重要原因之一
C. 同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于有機化合物中
D. 同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于無機化合物中
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【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知 25℃時:
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)
在 20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1
B. 當 V=10 時,溶液中:c(OH-)= c(HF)+ c(H+)
C. 當 V=20 時,溶液中:c(F-)<c(Na+)= 0.1mol/L
D. 隨著 V 增大,由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小
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【題目】用下圖所示實驗裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )
A. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C. 為確認有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
D. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4
下列說法不正確的是( )
A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B. 若將①中 H2(g)改為 H2(l)則△H>△H1
C. C(金剛石,s)與 C(石墨,s)的燃燒熱不同
D. △H2是 H2(g)的燃燒熱
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【題目】常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11,則下列說法中不正確的是( )
A. 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%
B. 若向此溶液中通入少量氨氣,NH3H2O電離平衡正向移動,水的電離平衡逆向移動
C. 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液,NH3H2O電離平衡不移動,但n(NH4+)減小
D. 若向其中加入少量水,溶液中n(H+)增大
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【題目】下列關(guān)于甲苯的實驗事實中,能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是:
A.甲苯通過硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲苯燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙 D.1mol甲苯可與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是( )
A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t
B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
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