A. 碘酒 B. 液氯 C. 鹽酸 D. 漂粉精

【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是

①A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C

③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的濃度不變

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

（1）甲同學用圖1裝置，把m g的混合物樣品與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，檢查該裝置的氣密性時，某同學將注射器活塞拉出一定距離，___，說明該裝置的氣密性好；當錐形瓶內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時立即讀數(shù)，測定結(jié)果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（2）乙同學用圖2裝置，Na2CO3、NaCl的固體混合物樣品和稀硫酸應分別置于甲和乙中，導管連接方式如下：A連接____，B連接____，C連接_____（填寫各接口的字母編號）。

A. A B. B C. C D. D

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3

(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________ 。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ________________________ 。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ____(填化學式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

O2：______________ N2：____________ .Cl2:______________H2O：____________. NaOH:___________Na2O2:___________.

Ⅱ 寫出下列電極反應式：

(1)堿性鋅錳電池負極反應式：____________________________________.

(2)鉛蓄電池的負極反應式：___________________________________________.

(3)氫氧燃料電池酸性介質(zhì)的負極反應式：_______________________________.正極反應式：_______________________________.