A.Cl－→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________。

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

A. A B. B C. C D. D

A. 反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕

C. 常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需調節(jié)溶液的pH≥5

D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應，轉移電子數(shù)為6.02×1023

A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4； ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O

（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應中CO2的轉化率（CO2轉化率=×100%）為______。

（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應的溫度對CO2的平衡轉化率的影響如圖，則該反應最適宜的條件是：氨碳比為______，反應溫度為______。

（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。

已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應，生成碳酸銨或碳酸氫銨。

①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。

②反應中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應的化學方程式______。

③選用干冰提供CO2的優(yōu)點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導管未插入液面以下的目的是______。

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

A. Na+、H+、CO32－、NO3－ B. Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C. Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D. Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－