A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B. Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-

D. 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+

B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-數為0.1NA

C. 標準狀況下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共價鍵數目為4NA

D. 23 g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA

A.NaNO3B.HNO3C.Al(NO3)3D.AgNO3

A. HF的電子式: B. HClO的結構式:H—O—Cl

C. S2-的結構示意圖: D. CaO的俗名:熟石灰

A.二種B.三種C.四種D.五種

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

(1)比較此時正．逆反應速率的大�。�v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝___________。

①待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

④關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

(1)正確的實驗步驟為：______________________。

(2)步驟④的目的是_______________。

(3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為________ 。

(4)實現步驟①中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為__________________。

(5)洗滌產品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是_______(填標號)

A．去氧冷的蒸餾水 B無水乙醇 C乙醚

(6)已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51 g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，則該實驗所得產品的產率為________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數表示，保留3位有效數字)。

A.分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其形成的晶體的熔沸點也越高

B.離子鍵的本質就是陰、陽離子之間的相互吸引

C.金剛石轉化為石墨的過程中不存在化學鍵被破壞的過程

D.由原子構成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>Y