A.L層離核比M層離核近

B.電子在M層上運動時所具有的能量高于L層

C.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子

D.當L層上的電子數(shù)為偶數(shù)時，M層上一定有電子

A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，該電池放電時正極反應式為________。用該電池電解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，當電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為________（溶液體積變化忽略不計）。

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2

（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。

②檢驗Y電極上電極反應產(chǎn)物的方法是________。

（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①Y電極的材料是_______，電極反應式是_____。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

②當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g。

A. A B. B C. C D. D

①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。

（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為_______（填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為________。

（2）該小組將0.784L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0mL。

Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。

Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為________。

②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。

【題目】海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應④的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

A. ①②均屬于固氮反應

B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加

C. 反應④中每生成1 mol H2O轉移2 mol e-

D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

A.試管夾、酒精燈B.鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈

C.燃燒匙D.坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈