【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？___（填“有”、“無”），原因是_______。

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 _______， E2 ______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質的質量分數(shù)表示為_____，溶質的物質的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質的質量分數(shù)，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?/span>

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗鹽中的泥沙_____；

(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；

(4)分離CCl4(沸點：76.75℃)和甲苯(沸點：110.6℃)的混合物_____．

A.該化學反應屬于置換反應B.該化學反應中FeCl3作還原劑

C.反應中Cu失去電子D.反應過程中所有元素的化合價都發(fā)生了變化

A. 原子個數(shù)之比為1：1B. 物質的量之比為1：1

C. 體積之比為11：16D. 分子數(shù)之比為1：1

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

(1)如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時，陽極上產生也會產生少量的ClO2的電極反應式：________________________________；電解一段時間，當陰極產生標準狀況下氣體112 mL時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為________mol。

(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3，欲測定亞硫酸鈉產品的純度設計如下實驗方案，并進行實驗。準確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水配成100 mL待測溶液。移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1酸性KMnO4標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(假設雜質不反應)。樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。某同學設計的下列滴定方式中，合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

A.K2CO3和Na2O都屬于鹽B.H2SO4和HNO3都屬于酸

C.KOH和Na2CO3都屬于堿D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

A.N2B.NaClC.Na2O2D.KOH

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)減小

試回答：

（1）B的化學式為_____；D的化學式為_____。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：______。

（3）常用____(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為______。

（4）向G溶液中加入A的有關反應的離子方程式為________。