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【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.

請回答下列問題:

（1）寫出A的電子式______________；

（2）D、E分子中官能團的名稱是_______、 _________；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

②_______________________________________，反應(yīng)類型:____________。

④_______________________________________，反應(yīng)類型_____________。

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【題目】某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

（1）則該反應(yīng)的化學方程式為__________________；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？_____（填能或不能）。若能，其反應(yīng)速率為 ；若不能，則其原因為__________；

（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B）與v逆（C）的等量關(guān)系是______________。

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【題目】我國化學專家侯德榜（下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱__________，副產(chǎn)品的一種用途為______________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是______________。

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了____________（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________________。

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加__________________。

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【題目】下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

分離Fe2O3、Al2O3

將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作

B

驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖

向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

C

制備無水AlCl3

蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

D

檢驗FeCl2晶體是否完全變質(zhì)

取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題：

(1)A的氣態(tài)氫化物的化學式為_________。

(2)B的元素符號為__________，在周期表中位于___________________。

(3)C的單質(zhì)的化學式為__________，其氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃。

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【題目】向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：

(1)2內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了_______mol，NH3的物質(zhì)量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)。

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【題目】A～J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。

請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學式為______________，H物質(zhì)的名稱為______________。

（2）G→J的實驗現(xiàn)象是______________________________________________，化學方程式為____________________________。

（3）D與C高溫下反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

（4）D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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【題目】根據(jù)所學知識，回答問題：

Ⅰ.在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，氧化性最強的單質(zhì)是__________,還原性最強的單質(zhì)是__________；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強的酸是__________，最強的堿是_________，形成的兩性氫氧化物是__________；化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是__________。

Ⅱ.(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為__________，該元素原子的二價陰離子的核外電子數(shù)為_________，中子數(shù)是8的核素表示為__________。

(2)B元素原子的一價陽離子的核外有10個電子，質(zhì)量數(shù)為23，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為__________。

(3)A、B形成1：1型化合物的相對分子質(zhì)量是__________。

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【題目】下列離子能大量共存的是(　 )

A.H+，Ag+，NO3-，Na+

B.Ca2+，Cl-，HCO3-，NO3-

C.Fe3+，SO42-，Cl-，OH-

D.H+，Cl-，Ac-，NH4+

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【題目】下列說法正確的是( )

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價鍵

C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互為同分異構(gòu)體

D.加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵

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