A. 該反應(yīng)的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

A. C3H8OB. C2H6O2

C. C4H10O2D. C6H6

【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中，在某一溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4BrNH3(g) + HBr(g) ； 2HBrH2(g) + Br2(g) ，兩分鐘后測知H2為0.5mol/L ，HBr為4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是( )

A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1

C. 2mol·L-1·min-1 D. 1.2 mol·L-1·min-1

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的 0.8 倍

【題目】已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)。

I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”) ；

(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________；

Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________；

A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D．H2的體積分數(shù)不變

(2)若2 min時反應(yīng)達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8 g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________；

(3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________；

(4)若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”) ；

(5)若反應(yīng)達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

綠原酸是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）綠原酸中的含氧官能團有：__________________________________。

（2）B的分子式是_____________________。

（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C的名稱________________，寫出C→D的化學方程式是______________________。

（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________。

（5）F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫。

①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構(gòu)。

②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，其化學方程式是______（任寫1個）。

方案Ⅰ：甲同學設(shè)計如下裝置制備氯化亞鐵。

已知：實驗室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫；氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應(yīng)。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式： _______________。B中盛裝的試劑為____________________，D裝置中四氯化碳的作用是_____________。

（2）實驗過程中，觀察到D中現(xiàn)象是___________________________________________。

用物理方法檢驗氯化亞鐵產(chǎn)品中是否混有鐵粉：______________。

（3）上述方案有明顯不足，請你提出改進上述方案的建議：______________________。方案Ⅱ：乙同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復(fù)使用，氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知，在加熱條件下，氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。

（4）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a______________________________________。

（5）設(shè)計簡單實驗證明氫氣和氯化鐵已發(fā)生反應(yīng)：__________________________________。

（6）為了探究上述實驗制備的氯化亞鐵(Fe2＋)具有還原性，設(shè)計如下方案：

a．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象

b．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

c．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象

d．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，先加KSCN溶液，后加氯水，觀察現(xiàn)象

上述方案合理的是________(填代號)。

A. 利用Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)制作印刷電路板

B. 燃著的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒

C. 灼熱的銅絲放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中燃燒生成藍色的煙霧

D. 鈉能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

溶解（_______） 過濾（_______） 蒸發(fā)（_______）

A．引流 B．攪拌，加速固體溶解 C．轉(zhuǎn)移固體 D．攪拌，防止液滴飛濺