【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物，它們的化學性質與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結構分別為

下列說法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 上述四種物質均能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C. 上述四種物質均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應

D. 上述四種物質均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應

A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C.國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1 mol

D.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。

計算：

(1)5 min末A的物質的量濃度為____________________________________________。

(2)5 min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為__________________________________。

(3)化學方程式中n值為___________________________________________________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝5 mol·L－1·min－1

②v(B)＝6 mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1

④v(D)＝8 mol·L－1·min－1

其中反應速率最快的是______________(填編號)。

【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時發(fā)生如下反應PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題：

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝______________；

（2）溫度為T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)＝________；

（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是________ (任寫一種) ；

（4）在溫度為T℃時，若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a＝________。

已知：

①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8

③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。

(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式________________________________；

(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)

(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式________________。

(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定，測定Mn元素在電池中的質量百分數(shù)。

實驗過程如下：

①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；

②準確稱取固體粉末1.200 g；

③經(jīng)過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL)；

④將濾液1稀釋至100.00 mL；

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA標準溶液滴定；在一定條件下，只發(fā)生反應：Mn2++Y2－=MnY。

⑥重復滴定3次，平均消耗標準溶液22.00 mL。

則Mn元素的質量百分數(shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)

（1）該反應的化學方程式為_______________。

（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為_____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①壓強是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

回答下列問題：

I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：

(1)儀器B的名稱是____________，冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。

(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為_________________________________________。

(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出其反應的離子方程式：__________________________________

(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。

II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化學方程式為：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。

(5)①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_____________。

②請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產(chǎn)品，充分___________后，加水稀釋__________________________。

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為

⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

A. ①②③④⑦B. ②③④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥

A．O2和O3 B. 和 C．CH3CH2CH2CH3和

D． E．CH3CH2CH2CH3和

①___________組兩種微�；�為同位素；

②__________組兩種物質互為同素異形體；

③___________組兩種物質屬于同系物；

④___________組兩物質互為同分異構體；

⑤___________組兩物質是同一物質。

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為__________________，X為________，若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。