①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是( )

A.①④B.④①C.②③D.③②

下列說法不正確的是

A. 現(xiàn)象Ⅰ對應的離子方程式：Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)

B. 用稀硫酸證實Ⅱ沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體

C. 現(xiàn)象Ⅲ中白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 上述實驗現(xiàn)象涉及了亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性及其水溶液的酸堿性

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

A.全部由非金屬構成的化合物中肯定不存在離子鍵

B.所有物質中都存在化學鍵

C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)

D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，難以斷裂

B.兩原子核越近，鍵長越長，化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定

C.破壞化學鍵時，消耗能量，而形成新的化學鍵時，則釋放能量

D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的特性

已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

A.C2H5OHB.KOHC.HNO3D.BaCl2

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請認真觀察如圖，然后回答問題．

圖中所示反應是______填“吸熱”或“放熱”反應．

已知拆開1mol鍵、1mol、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量在化學反應過程中，是將______轉化為______．

下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．

物質燃燒

炸藥爆炸

酸堿中和反應

二氧化碳通過熾熱的碳

食物因氧化而腐敗

與反應

鐵粉與稀鹽酸反應．

A. NaCl溶液 B. 鐵絲 C. 四氯化碳 D. 熔融的NaOH

A.雙鍵、叁鍵都有π鍵

B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

C.因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定

D.所有原子軌道在空間都有自己的方向性