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【題目】某化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

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【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗證非金屬性:S>C>Si

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

制備純凈的NO

濃硝酸

Cu

水

C

檢驗溶液X中含有CO32-

鹽酸

溶液X

澄清石灰水

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對于該反應，下列說法中正確的是（ ）

A. 該反應中的氧化劑只有Cu2O B. Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C. Cu既是氧化產物又是還原產物 D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1

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【題目】下列屬于氧化物的是（ ）

A.O2B.CO2C.H2SO4D.KOH

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【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2．4g硫單質，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1

C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:

(1)A的結構式為_____。B中官能團的名稱為____________。

(2)寫出反應的化學方程式。

①_________________,反應類型:______。

②________________,反應類型:______。

(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________

(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。

(5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作____________________。

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【題目】已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：

(1)D在元素周期表中的位置為________________。

(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。

(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。

(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______ 。

(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應轉移的電子數(shù)目為6NA

B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA

C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移的電子數(shù)目至少為3NA

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【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：

①為除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=a，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________________(填化學式)而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是______________________________。

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為____________________________________。

（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。

（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．

Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。

（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____，將導管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________

（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_______。

（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應的離子方程式是__________ ．

Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．

（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________

（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是_________

（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________ ．

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