請回答：

（1）操作①的名稱是_____。

（2）加入6mol·L-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）實驗結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。

A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶

（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

A. 是否能透過濾紙 B. 分散質(zhì)粒子直徑的大小

C. 是否是大量分子或離子的集合體 D. 是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀

A.HCO3-B.Ag＋C.NO3-D.Fe3＋

（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是_______________________。

（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應,20 s時反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請回答下列問題：

①前20s內(nèi)平均反應速率υ(CO)為 ________，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________ ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ___________。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________。

③關(guān)于上述反應，下列敘述不正確的是_______（填編號）。

A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B.縮小容器的體積，平衡將向右移動

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時υ正＞υ逆

（3）恒溫恒容下，該反應達到平衡的標志是 ________。

A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C、容器內(nèi)密度不隨時間變化 D、容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____________________________________________。

（2）寫出草酸（H2C2O4）使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。

（3）寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應的離子方程式______________________________ 。

（4）已知：Se + 2H2SO4(濃) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________。

（6）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

A.金剛石和石墨B.12C和14C

C.CH4和CH3CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3

請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。

（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質(zhì)丙，同時產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式 ______。

（3）X的化學式是_______。

A. 利用甲裝置，驗證SO2具有還原性

B. 利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C. 利用丙裝置，進行SO2的干燥、收集、尾氣處理

D. 利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【題目】已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，F為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：

（1）E中官能團的名稱______。

（2）C→B的反應類型_______。

（3）D→E的化學方程式是______。

（4）H與NaOH溶液反應的方程式_______。

（5）下列說法不正確的是_______。

A.工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+C

B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物G

C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G

D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少

A. 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C械能

B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O