【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等 b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率。平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=_________。

①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

(1)③的系統(tǒng)命名是_________；

(2)與③互為同分異構體的是________（填序號）；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）；

(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：__________（填序號）；

(5)⑧的二氯代物同分異構體數(shù)目是_______種；

(6)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式_________；

(7)②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式____________；

(8)乙二醇和足量⑤發(fā)生酯化反應的化學方程式是_________。

（1）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=__________。

（2）工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖2是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的濃度越低越好

D.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；

E.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______

（二）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76 kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的____________倍。

②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

(1)互為同分異構體的不同物質相對分子質量相等，相對分子質量相等的不同物質一定互為同分異構____。

(2)氰酸(H—O—C≡N)和雷酸(H—N==C==O)都是無機物，它們互為同分異構體____。

A.CuO→CuB.SO2→SC.CaCO3→CO2D.FeCl2→FeCl3

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

D. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度

A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2O

C.氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）

A.活性炭的質量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）

C.容器內氣體壓強保持不變 D.容器內混合氣體的密度保持不變

E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F.容器內CO2的濃度保持不變

(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應式為_______________。

②下列關于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。

A.電子從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液

C. 當有4.48L NO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

A. 左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣

B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇

C. 負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

D. 正極反應式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-