A.SO2能使KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu―→Zn

⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

①該反應的化學方程式為____________________；

②反應開始至4 min時，B的平均反應速率為________ ，A的反應速率為_____ ，A的轉化率為_____。

③4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是______________；b時改變的條件可能是______________。

(1)儀器 a 的名稱是_____。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[ 主要成分為 Ca(ClO)2] 和濃鹽酸， 相關反應的化學方程式為______。

(3)裝置 B 可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置 C 中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象是 ____。

(4)試劑 X 為_____。

(5)氯氣與單質碘反應溫度稍低于 70 ℃，則裝置 D 適宜的加熱方式為__。

A. 用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B. 用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

C. 石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化

D. 制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學的理念

A. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類

B. 閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料

C. 凱庫勒研究了苯環(huán)的結構，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構

D. 門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化

（1）在25℃、101kPa時，1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：______________________________________。

（2）根據(jù)下圖寫出熱化學方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式____________________。

(1)Z 單質的電子式是 ________________。W 的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因：__________________(用化學方程式表示)。

(2)X、Y、Z 三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____。

(3)Z 最高價氧化物對應的水化物化學式為 ____。

(4)Z 和氧元素、硫元素組成的 SOZ2 是一種液態(tài)化合物，沸點為 77℃，遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出， 該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請寫出 SOZ2 和水反應的化學方程式_____。

(1)氮元素原子的 L 層電子數(shù)為 ___________；

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨。無色油狀液體。有類似于氨的刺鼻氣味�？勺鳛榛鸺�發(fā)動機的燃料。

①)肼中氮元素的化合價為 ____。

②NH3 與 NaClO 反應可得到肼，該反應的化學方程式為_____。

③16g 液態(tài)肼在空氣中燃燒，生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為 267.1kJ，寫出該反應的熱化學方程式： ____。

(1)“焙燒”過程中除生成 SO2 的反應外，另外一個反應的化學方程式是______。

(2)“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有______(寫出一條即可)。

(3)若試劑 a 為 Zn，則“置換”的離子方程式為_____。

(4)“淘洗”的作用是_________________。

(5)“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產生，則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。